Σπίτι Τα περισσότερα στον κόσμο Το πιο ενεργό μέταλλο είναι το καίσιο

Το πιο ενεργό μέταλλο είναι το καίσιο

Τα πιο ενεργά μέταλλα είναι τα στοιχεία των ομάδων Ι και ΙΙ, που βρίσκονται στην αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα. Ένα μέταλλο θεωρείται ενεργό όταν αντιδρά έντονα και γρήγορα με άλλα στοιχεία.Η αντιδραστικότητα ενός μετάλλου αυξάνεται καθώς κινούμαστε από την κορυφή προς το κάτω μέρος του περιοδικού πίνακα.

Εξαίρεση είναι το υδρογόνο, το οποίο δεν θεωρείται μέταλλο και βρίσκεται στην επάνω αριστερή γωνία του περιοδικού πίνακα χημικών στοιχείων του Mendeleev.

Τα πιο ενεργά μέταλλα στον κόσμο

Ενεργά μέταλλα στον περιοδικό πίνακαΣύμφωνα με την αντιδραστικότητα των μεταλλικών στοιχείων που αναφέρονται στον περιοδικό πίνακα χημικών στοιχείων, χωρίζονται σε τρεις ομάδες:

  1. Ενεργά μέταλλα.
  2. Μέταλλα μέσης δραστηριότητας.
  3. Χαμηλά ενεργά μέταλλα.

Τα πιο ενεργά μέταλλα στη Γη είναι το λίθιο, το καίσιο και το φράγκο.

Το καίσιο είναι το πιο ενεργό από τα μη ραδιενεργά στοιχεία. Είναι ένα σπάνιο ασήμι-κίτρινο γυαλιστερό μέταλλο με ατομικό αριθμό (αριθμός πρωτονίων στον πυρήνα) 55. Είναι ένα πολύ μαλακό στοιχείο που θα λιώσει στα χέρια σας - αν δεν εκραγεί νωρίτερα, καθώς αντιδρά έντονα στην υγρασία.

Καίσιο
Καίσιο (Cs), αριθμός - 55, ατομική μάζα - 132.905

Υπάρχει επίσης ένα εξαιρετικά ραδιενεργό στοιχείο, το φράγκιο, το οποίο μπορεί να είναι πιο δραστικό από το καίσιο. Ή μήπως όχι, πιθανότατα δεν θα το ξέρουμε ποτέ, γιατί το francium δεν είναι μόνο εξαιρετικά ραδιενεργό, αλλά και εξαιρετικά σπάνιο.

Το τελευταίο από τα τρία πιο ενεργά μέταλλα - το λίθιο - έχει μια ενδιαφέρουσα ιδιότητα. Δίνει ένα πορφυρό χρώμα στις φλόγες.

Ακολουθεί μια επίδειξη βίντεο για τη δραστηριότητα του λιθίου, του νατρίου, του καλίου, του ρουβιδίου και του καισίου.

Τι είναι το καίσιο

Το καίσιο ανήκει σε αλκαλικά μέταλλα. Είναι πολύ αντιδραστικά και δεν εμφανίζονται ελεύθερα στη φύση. Αυτά τα μέταλλα είναι επίσης πολύ όλκιμα και είναι καλοί θερμικοί και ηλεκτρικοί αγωγοί.

Το καίσιο ήταν το πρώτο στοιχείο που μπορούσε να ανιχνευθεί με ένα φασματοσκόπιο. Το 1860, ανακαλύφθηκε από τους Γερμανούς χημικούς Robert Bunsen και Gustav Kirchhoff όταν ανέλυσε το φάσμα του μεταλλικού νερού από την πηγή Bad Dürkheim.

Το καίσιο εμφανίζεται φυσικά στα ορυκτά polucite και lepidolite. Βρίσκεται επίσης σε πολλά αλουμινοπυριτικά όπως το βηρύλιο, ο πεταλίτης και ο καρναλίτης. Η πλουσιότερη γνωστή κατάθεση σεσίου βρίσκεται στον Καναδά, στις όχθες της λίμνης Bernick Lake. Περίπου το 70% όλων των αποθεμάτων της γης συγκεντρώνονται εκεί. Περιέργως, αυτή η λίμνη είναι ο τόπος του ετήσιου Φεστιβάλ καισίου (24 Φεβρουαρίου), όταν τόνοι αυτής της ουσίας καίγονται στο χιόνι και επικρατεί άλλη μια φρενίτιδα.

Και το καίσιο είναι επίσης ένα υποπροϊόν της πυρηνικής σχάσης στους αντιδραστήρες.

Ιδιότητες καισίου

Χημική αντίδρασηΑφήστε το καίσιο και όχι το βαρύτερο μέταλλο στον κόσμο, αλλά είναι το πιο ενεργό και έχει πολλές μοναδικές ιδιότητες:

  • Καίγεται αυθόρμητα στον αέρα και εκρήγνυται αμέσως σε επαφή με νερό ή υγρασία σε οποιαδήποτε μορφή, ακόμη και με πάγο έως τους -116 C.
  • Καίγεται με μια υπέροχη μπλε φλόγα. Στους άγνωστους, η φλόγα εμφανίζεται μοβ παρά μπλε, αλλά μετά από αρκετό διαλογισμό, μελετώντας έργα χημείας και ευτυχισμένες ώρες που αφιερώθηκαν στο δέος της καύσης καισίου, αποκαλύπτεται η πραγματική μπλε φύση της φλόγας της.
  • Το όνομα "καίσιο" προέρχεται από δύο φωτεινές μπλε γραμμές στο φάσμα εκπομπών. Μεταφρασμένο από τα Λατινικά, το "caesius" σημαίνει "γαλάζιο του ουρανού".
  • Το υδροξείδιο του (υγρή λιωμένη κατάσταση) είναι ικανό να τρώει μέσω σάρκας, γυαλιού και πολλών άλλων ουσιών. Μόνο το μεταλλικό ρόδιο και ορισμένα κράματά του μπορούν να αντέξουν το τήγμα του υδροξειδίου του καισίου.
  • Το ιωδιούχο καίσιο και το βρωμιούχο χρησιμοποιούνται ως κεντρικά συστατικά στην κατασκευή οπτικών υψηλής ακρίβειας, συμπεριλαμβανομένων των πεδίων, των γυαλιών και των διοπτρών νυχτερινής όρασης. Το καίσιο έχει επίσης χρησιμοποιηθεί πειραματικά σε συστήματα πρόωσης ιόντων για διαστημικά σκάφη λόγω του χαμηλού δυναμικού ιονισμού του.
  • Το καίσιο χρησιμοποιείται για τη δημιουργία των πιο ακριβών ατομικών ρολογιών. Ακόμη και το καλύτερο ρολόι χειρός στον κόσμο μπορεί να είναι λίγα δευτερόλεπτα ή ακόμα και ένα λεπτό πίσω. Αλλά τα ατομικά ρολόγια με βάση το καίσιο χάνουν μόνο ένα δευτερόλεπτο σε πέντε δισεκατομμύρια χρόνια.
  • Το φυσικό καίσιο αποτελείται από ένα σταθερό ισότοπο, το Cs 133. Υπάρχουν 30 άλλα ραδιενεργά ισότοπα που είναι γνωστό ότι γεμίζουν το εύρος από Cs 114 έως Cs 145. Το καίσιο-137 (γνωστό και ως ραδιοσύστημα) είναι ένα από τα πιο βιολογικά επικίνδυνα συστατικά ραδιενεργών αποβλήτων και πυρηνικών συνεπειών. Συσσωρεύεται σε ζωντανούς οργανισμούς, ακόμη και σε μύκητες, και η υψηλότερη περιεκτικότητά του βρίσκεται στον τάρανδο και στα υδρόβια πουλιά στη Βόρεια Αμερική.

Οι άνθρωποι και τα ζώα εκτίθενται συνεχώς σε ελάχιστες ποσότητες καισίου τρώγοντας, αναπνέοντας και πίνοντας. Αν και είναι απίθανο να αρρωστήσουμε μόνο από το καίσιο, η μακροχρόνια έκθεση μπορεί να οδηγήσει σε δυσμενείς επιπτώσεις στην υγεία, όπως ναυτία, έμετος, αιμορραγία και βλάβη των κυττάρων.

Θεραπεία με καίσιο και καρκίνο

Καρκινικά κύτταρα κάτω από ένα μικροσκόπιο

Ακόμη και ο Paracelsus ισχυρίστηκε ότι όλα είναι δηλητήριο, και όλα είναι φάρμακα. Είναι μόνο η δοσολογία. Και όταν πρόκειται για καίσιο, οι λέξεις του Paracelsus είναι απολύτως σωστές.

Το καίσιο διερευνάται επί του παρόντος για τη θεραπεία διαφόρων μορφών καρκίνου, συμπεριλαμβανομένων των όγκων του εγκεφάλου. Το καίσιο-131, ένα ραδιενεργό ισότοπο καισίου, μαζί με ένα άλλο ραδιενεργό ισότοπο (ιώδιο-125) τοποθετείται σε κάψουλα βραχυθεραπείας («σπόρος»).

Σύμφωνα με την American Brachytherapy Society, μια κάψουλα βραχυθεραπείας είναι ένα ραδιενεργό "λοβό" που τοποθετείται απευθείας στον καρκινικό ιστό. Αυτοί οι σπόροι είναι αποτελεσματικοί για διάφορες μορφές καρκίνου, συμπεριλαμβανομένων των καρκίνων του προστάτη, του τραχήλου της μήτρας και του ενδομητρίου.

Σε μια μελέτη, μια ομάδα 24 ασθενών με όγκους εγκεφάλου εμφυτεύτηκαν με σπόρους βραχοθεραπείας καισίου-131 στον όγκο. Υπήρχαν ελάχιστες παρενέργειες, αλλά οι ασθενείς ανέχονταν γενικά καλά αυτή τη μορφή θεραπείας.

Η ιδέα της χρήσης σπόρων βραχοθεραπείας καισίου-131 ως θεραπεία καρκίνου χρονολογείται από τη δεκαετία του 1960 και περιγράφεται σε μια μελέτη που δημοσιεύθηκε στο περιοδικό Radiology. Μια μελέτη του 2009 που δημοσιεύθηκε στο περιοδικό Medical Physics συζήτησε τη χρήση σπόρων καισίου-131 για τη θεραπεία του καρκίνου του προστάτη με θετικά αποτελέσματα.

Απαιτείται περισσότερη έρευνα πριν από τη θεραπεία με καίσιο στην ιατρική. Μέχρι στιγμής, ωστόσο, η έρευνα έχει δείξει ότι η χρήση καισίου-131 για τη θεραπεία καρκινικών όγκων με βραχυθεραπεία είναι πολλά υποσχόμενη.

Σύγκριση καισίου και γαλλίας

Φράγκιο
Francium (Fr), αριθμός - 87, ατομική μάζα - 223

Όπως και το καίσιο, το francium (Fr) ανήκει σε μέταλλα αλκαλίων (μόνο ραδιενεργά) και έχει εξαιρετικά υψηλή χημική δραστηριότητα.

  • Η πυκνότητα της Γαλλίας είναι 1,87 γραμμάρια ανά κυβικό εκατοστό, η οποία είναι συγκρίσιμη με την πυκνότητα καισίου - 1,879 γραμμάρια ανά κυβικό εκατοστό.
  • Το καίσιο και το φράγκο είναι δύο από τα τέσσερα μέταλλα που γίνονται υγρά σε θερμοκρασία δωματίου. Ο υδράργυρος και το γάλλιο έχουν την ίδια ιδιότητα.
  • Η αλληλεπίδραση του καισίου με το νερό συμβαίνει πολύ αποτελεσματικά - με μια έκρηξη, τον σχηματισμό υδροξειδίου CsOH και υδρογόνου H2. Το φράνκιο και το νερό επίσης δεν «αγαπούν» ο ένας τον άλλον, και όταν αλληλεπιδρούν, σχηματίζεται το ισχυρότερο αλκάλιο - το υδροξείδιο του φρανκίου.
  • Όπως και το καίσιο, το francium συσσωρεύεται στους ζωντανούς οργανισμούς.Ως εκ τούτου, τα ισότοπα αυτού του μετάλλου έχουν βρει την εφαρμογή τους στην ιατρική, για τη διάγνωση του καρκίνου και διάφορες βιολογικές έρευνες.
  • Όμως, όσον αφορά τον επιπολασμό, το καίσιο είναι πολύ μπροστά από το φράγκιο. Περίπου 20 τόνοι συμπυκνωμένου μεταλλεύματος καισίου εξορύσσονται στον κόσμο κάθε χρόνο. Σύμφωνα με τον Περιοδικό Πίνακα, το καίσιο είναι το 50ο πιο άφθονο στοιχείο στον φλοιό της γης. Η Γαλλία, σε ολόκληρο τον φλοιό της γης, έχει περίπου 340 γραμμάρια.

Δηλαδή, οι ιδιότητες των δύο πιο ενεργών μετάλλων στον πλανήτη είναι πολύ παρόμοιες.

Συγκρίσεις καισίου και λιθίου

Λίθιο
Λιθίου (Li), αριθμός - 3, ατομική μάζα - 6,94

Το λίθιο είναι ένα από τα 3 πιο ενεργά μέταλλα στον πλανήτη. Αποτελεί βασικό συστατικό των μπαταριών που τροφοδοτούν smartphone, φορητούς υπολογιστές και ηλεκτρικά οχήματα. Περισσότερες από τις μισές προμήθειες λιθίου στον κόσμο προέρχονται από το "τρίγωνο λιθίου" - Βολιβία, Χιλή και Αργεντινή. Η μεγαλύτερη πηγή λιθίου από αλάτι είναι η έρημος Atacama της Χιλής.

  • Όπως και το καίσιο, το λίθιο είναι ένα μέταλλο αλκαλίου. Και, όπως και το καίσιο, εμφανίζεται στη φύση μόνο με τη μορφή ενώσεων. Επιπλέον, ίχνη λιθίου βρίσκονται σχεδόν σε όλους τους πυριγενείς βράχους και σε πολλές ορυκτές πηγές. Ήταν ένα από τα τρία στοιχεία που δημιουργήθηκε από το Big Bang, μαζί με το υδρογόνο και το ήλιο.
  • Υπάρχει λίγο λίθιο και καίσιο στον φλοιό της γης - 21 g / t και 3,7 g / t, αντίστοιχα.
  • Εάν το καίσιο αναφλεγεί στον αέρα, αλληλεπιδρά με το οξυγόνο, τότε το λίθιο μπορεί ακόμη και να αποθηκευτεί στον αέρα για κάποιο χρονικό διάστημα. Λόγω αυτής της «ανοχής», το λίθιο είναι το μόνο αλκαλικό μέταλλο που δεν απαιτεί αποθήκευση σε κηροζίνη. Μπορεί επίσης να μεταφέρει «φλογερούς χαιρετισμούς» όταν αλληλεπιδρά με οξυγόνο, αλλά μόνο σε υψηλές θερμοκρασίες.
  • Το λίθιο είναι το λιγότερο πυκνό μέταλλο (0,533 g / cm3). Το καίσιο έχει πολύ μεγαλύτερη πυκνότητα - 1,879 γραμμάρια ανά κυβικό εκατοστό. Η ελαφρότητα του λιθίου σημαίνει ότι μπορεί να αποθηκεύει ενέργεια χωρίς να προσθέτει βαρύτητα σε διάφορες συσκευές.
  • Όμως, όσον αφορά το χαμηλό σημείο τήξης, το λίθιο ξεκινά το καίσιο. Το σημείο τήξης του είναι 180,5 βαθμοί Κελσίου. Και το καίσιο λιώνει ήδη στους 28,4 βαθμούς Κελσίου.
  • Αλλά το λίθιο βράζει γρήγορα - στους 134 βαθμούς, αλλά δεν είναι εύκολο να φέρετε το καίσιο, απαιτείται θερμοκρασία 678 βαθμών.
  • Τόσο το λίθιο όσο και το καίσιο κόβονται εύκολα με ένα συνηθισμένο μαχαίρι.

Αφήστε ένα σχόλιο

Εισαγάγετε το σχόλιό σας
Παρακαλώ εισάγετε το όνομά σας

itop.techinfus.com/el/

Τεχνικές

Αθλημα

Φύση